化学– category –

今回は発展編です。覚える必要はないですが、知っていると便利です。 VSEPR理論とは 分子の形を推定する方法として「VSEPR理論（ valence shell electron pair repulsion rule）」を紹介します。この理論を簡略化してお伝えすると次のようになります。 電...

分子の形はよく出る６個だけ覚えておけば大丈夫です。比較しながら覚えましょう！ついでに極性も解説しておきます。（ここでは化学基礎に出てくる範囲をやります） 二原子分子 二原子分子は必ず「直線形」です！まあ当たり前ですね。あとは極性を確かめて...

水銀柱の問題は、苦手とする人がめっちゃ多いので、問題を解くための道具を整理してみましょう。 水銀柱と大気圧 昔々、水銀を試験管に満たして、逆さまに立てた人がいました。試験管の中は初めは水銀で満たされていますが、みるみる水銀の液面は下がって...

エンタルピー図の見方 エンタルピーは「エネルギーの一種」だと思ってくれれば大丈夫です。例えば下のようなエンタルピー図を考えましょう。 まず押さえてほしいのは「エンタルピー図の上にいるほど持っているエネルギーが大きい」ということです。これは...

凝析と塩析 コロイドの沈殿についてこんな感じで習った人も多いのではないでしょうか。 疎水コロイド…少量の電解質を加えると沈殿する ＝ 凝析が起こる浸水コロイド…多量の電解質を加えると沈殿する ＝ 塩析が起こる でも、「なんで疎水と親水で違うの？」...

鉛蓄電池の構造 まずは構造を押さえましょう。とっても簡単です。 $$ \ce{⊖ Pb | H2SO4 aq | PbO2 ⊕} $$ 負極と正極における Pbの酸化数を見ておきましょう。負極：単体のPbなので「0」正極：酸化鉛(IV)は「+4」つまり、負極Pbの方が電子を多く持っていて...

結論から言うと、水素イオン（$\ce{H+}$）は水中には存在せず、オキソニウムイオン（$\ce{H3O+}$）が水中に存在します。この２つの使い分けについてお話していきます。 酸塩基の分野ではこう考える まずは酸塩基の定義をおさらいしましょう。（アレニウス...

分圧とは 分圧は下の定義で覚えてください！これが一番使えます。 分圧とは…混合気体を体積を変えずに分けたときの圧力のこと。 この図にあるPAが気体Aの分圧、PBが気体Bの分圧です。 分圧の公式を覚えよう！ 分圧のところで覚えてほしい公式は３つです。...

今回は酸化剤、還元剤どちらにもなれる物質の覚え方を”酸化数”の観点から解説していきます。 酸化剤にも還元剤にもなる物質 まずは、酸化剤にも還元剤にもなる物質を２個は意識して覚えましょう。 ①過酸化水素（H2O2）酸化剤のとき：水（H2O）になる。還元...

今回は、「4-4 酸性条件下と塩基性条件下での半反応式の覚え方を教えてください。」で飛ばしてしまった、水素の生成と酸素の生成をやっていきます。 半反応式の確認 今回確認いきたいのは、次の式です。丸暗記ではなく自分で考えて作れるようになってくだ...