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3-1 オキソニウムイオンと水素イオンの違いはなんですか？
結論から言うと、水素イオン（$\ce{H+}$）は水中には存在せず、オキソニウムイオン（$\ce{H3O+}$）が水中に存在します。この２つの使い分けについてお話していきます。 酸塩基の分野ではこう考える まずは酸塩基の定義をおさらいしましょう。（アレニウス... -
8-1 分圧って何ですか。
分圧とは 分圧は下の定義で覚えてください！これが一番使えます。 分圧とは…混合気体を体積を変えずに分けたときの圧力のこと。 この図にあるPAが気体Aの分圧、PBが気体Bの分圧です。 分圧の公式を覚えよう！ 分圧のところで覚えてほしい公式は３つです。... -
4-7 酸化剤にも還元剤にもなる物質の覚え方を教えてください。
今回は酸化剤、還元剤どちらにもなれる物質の覚え方を”酸化数”の観点から解説していきます。 酸化剤にも還元剤にもなる物質 まずは、酸化剤にも還元剤にもなる物質を２個は意識して覚えましょう。 ①過酸化水素（H2O2）酸化剤のとき：水（H2O）になる。還元... -
5-1 酸性条件と塩基性条件での半反応式の覚え方を教えてください。＜電気分解編＞
今回は、「4-4 酸性条件下と塩基性条件下での半反応式の覚え方を教えてください。」で飛ばしてしまった、水素の生成と酸素の生成をやっていきます。 半反応式の確認 今回確認いきたいのは、次の式です。丸暗記ではなく自分で考えて作れるようになってくだ... -
4-6 なぜ電子を失うことが酸化なのですか。
「酸化＝酸素化＝酸素をもらうこと」というのが酸化の元々の定義でした。 では、なぜ電子を失うことも「酸化」と言えるのでしょうか。 見ていきましょう。 結局のところ、電気陰性度 今回も結論は、電気陰性度です。知識が怪しい人は次の記事が参考になり... -
4-5 酸化還元とは何ですか。
酸化還元の原義 酸化：酸素と化合すること。還元：もとにもどること。（酸化したものがもとにもどるということ） ラボアジエが最初に定義したらしいです。このころは酸素との関係だけで考えていたのですが、科学が発展した今日、現代人はもう少し定義を広... -
4-4 酸性条件下と塩基性条件下での半反応式の覚え方を教えてください。
※無機化学や電気分解の分野で使います。※化学基礎しか使わない人は必須ではありません。興味があればどうぞ。 液性によって変化する反応 まずは液性によって変化する反応を覚えましょう。下の①～④です。 ① 過マンガン酸カリウム（酸化剤としての反応）② 過... -
1-1 電気陰性度とは何ですか。
電気陰性度とは 電気陰性度とは…原子が共有電子対を引っぱる強さ。周期表の右上ほど値が大きい（引っぱる力が強い）。 さて、ここからどんな事が言えるでしょうか。フッ化水素（HF）と水素分子（H2）を例に考えてみましょう。 例① フッ化水素（HF）水素（... -
4-3 酸性条件下と塩基性条件下で半反応式の立て方が異なる理由を教えてください。
今回は本当に紛らわしい酸性条件下と塩基性条件下での反応の違いを考えていきます。早速見ていきましょう。 なぜ反応が違うのか 聞かれていることからちょっとずれるかも知れないのですが、そもそもの話をしましょう。そもそも酸性条件と塩基性条件で反応... -
4-2 半反応式とは何ですか？ 何のためにあるんですか？
半反応式の存在意義は次の２点だと思います。 ①酸化還元の反応式を作る準備段階。②その反応で移動する電子の個数が目に見えて分かりやすい。 それぞれ簡単に説明します。 ①酸化還元の反応式を作る準備段階酸化還元の反応式って書くの難しいんですよ。例え...
