4-5 酸化還元とは何ですか。

酸化還元の原義

酸化：酸素と化合すること。
還元：もとにもどること。（酸化したものがもとにもどるということ）

ラボアジエが最初に定義したらしいです。このころは酸素との関係だけで考えていたのですが、科学が発展した今日、現代人はもう少し定義を広げて覚えないといけません。

酸化還元の定義

下表で覚えましょう。

	酸素（O）	水素（H）	電子（e–）	酸化数
酸化（される）	もらう	失う	失う	増える
還元（される）	失う	もらう	もらう	減る

解説

①酸素（O）：ラボアジエの定義の通り、「酸化＝酸素化＝酸素をもらうこと」です。その逆が還元です。

例：銅（Cu）の酸化反応

2Cu + O₂ → 2CuO

②水素（H）：①の逆と覚えましょう。

例：炭素（C）の還元反応

C + 2H₂ → CH₄

③電子（e^–）：ここは絶対に覚えてください。電子を失うことがなぜ酸化なのか。理由は次の記事を見てください。
4-6 なぜ電子を失うことが酸化なのですか。

例：ナトリウム（Na）の酸化反応

Na → Na⁺ + e^–

④酸化数：「酸化＝酸化数が増える」と考えるとそのまんまですね。

今回は以上です。分からないことがあればコメントで質問してください。