4-7 酸化剤にも還元剤にもなる物質の覚え方を教えてください。

今回は酸化剤、還元剤どちらにもなれる物質の覚え方を”酸化数”の観点から解説していきます。

酸化剤にも還元剤にもなる物質

まずは、酸化剤にも還元剤にもなる物質を２個は意識して覚えましょう。

①過酸化水素（H₂O₂）

酸化剤のとき：水（H₂O）になる。
還元剤のとき：酸素（O₂）になる。

②二酸化硫黄（SO₂）

酸化剤のとき：硫酸イオン（SO₄^2-）になる。
還元剤のとき：硫黄（S）になる。

「どっちがどっちだっけ！？」

まずは、「過酸化水素（H₂O₂）は水（H₂O）か酸素（O₂）になるんだなぁ」とか「相手によって変わるんだよなぁ」くらいを知っておきましょう。

そして最大の疑問が「どっちがどっちだっけ！？」ですよね。初めにも書きましたが、ポイントは”酸化数”でございます。

酸化数の変化

・酸化剤として反応 ＝ 電子を奪う ＝ 酸化数が減る
・還元剤として反応 ＝ 電子をあげる ＝ 酸化数が増える

これを使えば簡単に判断できます。具体的に見ていきましょう。

過酸化水素で考えてみよう！

過酸化水素のOの酸化数は「-1」ですね。

これが酸化剤として反応すると、酸化数が減ります。

そうすると「Oの酸化数は「-2」になるんじゃないか？つまり、水（H₂O）になるんじゃないか？」と予想ができます。もちろんこの予想は大正解です！

還元剤として反応したときは酸化数が増える。つまり酸化数「0」の酸素（O₂）になると判断できます。

二酸化硫黄でも同じことなので、確かめてみてください！

まとめ

今回は酸化剤にも還元剤にもなる物質について解説しました。
酸化数に注目すればすぐに判断できたと思います。

こんな風に、原理を理解すれば暗記量をめちゃくちゃ減らすことができます！

「暗記しんどいな…」と思った時は、原理やしくみにフォーカスしてみるといいかもしれません。
覚え方を知りたい人はぜひコメントで質問してください！