4-4 酸性条件下と塩基性条件下での半反応式の覚え方を教えてください。

※無機化学や電気分解の分野で使います。
※化学基礎しか使わない人は必須ではありません。興味があればどうぞ。

液性によって変化する反応

まずは液性によって変化する反応を覚えましょう。下の①～④です。

① 過マンガン酸カリウム（酸化剤としての反応）
② 過酸化水素（酸化剤としての反応）
③ 水素の生成（電気分解における陰極での反応）
④ 酸素の生成（電気分解における陽極での反応）

覚える手順

丸覚えはめちゃくちゃしんどいので、覚えることは最小限に・自分で作れるようにしておきましょう。おそらく次の手順が一番楽です。

（1）反応前と反応後を覚える
（2）いつも通り半反応式を作る
（3）条件に合うように調整する

それでは次から考え方を見ていきましょう。これを見れば自力で半反応式を作れるはずです！

①過マンガン酸カリウム

＜酸性条件＞
※基本中の基本なので飛ばさせてください。

＜塩基性条件＞
（1）反応前：MnO₄^–　　反応後：MnO₂
（2）いつも通り半反応式を作ります。

MnO₄^– + 4H⁺ + 3e^– → MnO₂ + 2H₂O

（3）条件に合うように調整
まず左辺の「4H⁺」がおかしい。塩基性なので「H⁺」なんて存在しません。
こういう時は両辺に「OH-」を足して「H₂O」を作ります。今回は「4H⁺」を「4H₂O」にするために「4OH^–」を足しましょう。すると下のようになります。

MnO₄^– + 4H₂O + 3e^– → MnO₂ + 2H₂O + 4OH^–

この式もちょっとおかしいですね。
そうです！両辺に水（H₂O）があります！
両辺、水を2つ消して完成です。

MnO₄^– + 2H₂O + 3e^– → MnO₂ + 4OH^–

②過酸化水素

答えから書くと下の通りです。

＜酸性条件＞

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O

＜塩基性条件＞

H₂O₂ + 2e^– → 2OH^–

これは酸性条件の式の両辺に「2OH^–」を足すとできるはずです。

③④電気分解における反応

こちらは電気分解の章でやっていきます。↓
5-1 酸性条件と塩基性条件での半反応式の覚え方を教えてください。＜電気分解編＞

以上です。分からないことがあればコメントで質問してください。