1-3 分子の形を推測する方法を教えてください。

今回は発展編です。覚える必要はないですが、知っていると便利です。

VSEPR理論とは

分子の形を推定する方法として「VSEPR理論（ valence shell electron pair repulsion rule）」を紹介します。
この理論を簡略化してお伝えすると次のようになります。

電子対どうしは互いに反発する。

電子対どうしが互いに反発することによって、それぞれが一番遠ざかるように配置します。
次で例を見ていきましょう。

分子の形を推定する

①メタン

メタンは共有電子対を４組持っています。これらが互いに反発して、一番遠い位置に行くとどうなるか。「正四面体形」になります。
図形的に証明するのは面倒なのでここでは省きますが、何となく正四面体形になる気がしますよね。

この正四面体形を基準に、他の分子も考えることができます。

②水

水は共有電子対を２組、非共有電子対を２組で合計４組の電子対を持っています。
この４組が互いに反発して「正四面体形」を作ります。

ここで考えているのは「分子の形」なので、HとOの配置に注目しましょう！
そう「折れ線形」になっていますね。ということでメタンと同じ形を考えると水の形も分かりました。

アンモニアもこの考え方でいけます。

③二酸化炭素

最後に二酸化炭素を見てみましょう。二酸化炭素は「二重結合」を２個持っていますが、二重結合の電子対はひとまとまりで考えてください！

つまり、２組の電子対反発のように考えればいいということです。

２組が反発して一番遠ざかると「直線形」の配置になりますね。

今回は以上です。分からないことがあればコメントで質問してください。