1-2 分子の形はどれを覚えればいいですか？

分子の形はよく出る６個だけ覚えておけば大丈夫です。
比較しながら覚えましょう！ついでに極性も解説しておきます。
（ここでは化学基礎に出てくる範囲をやります）

二原子分子

二原子分子は必ず「直線形」です！まあ当たり前ですね。
あとは極性を確かめておきましょう。

① 水素（H₂）
２つの水素原子は同じ力で電子を引っぱる（電気陰性度が同じ）ので、電荷の偏りが無いです。つまり「無極性分子」です。

②フッ化水素（HF）
Fの方が電気陰性度が大きいので、Fの方に電子が偏ります。つまり「極性分子」です。

ここでは、電荷の偏りを「δ+（デルタプラス）」「δ-（デルタマイナス）」と表すことにします。

三原子分子

三原子分子は水（H₂O）と二酸化炭素（CO₂）を覚えればOKです！

①水（H₂O）
水分子は「折れ線形」です。また、電気陰性度はOの方が大きく、O側に電子が偏るので「極性分子」です。

②二酸化炭素（CO₂）
二酸化炭素は「直線形」です。また、電気陰性度はOの方が大きく、O側に電子が偏るのですが……、ちょっとここから面倒くさいです。

ポイントは、「分子の極性」と「結合の極性」を分けて考えることです。

図のように結合ごとに見れば電子が偏っているので「結合の極性」は確かにあります。
だけど分子全体でみると、左右の引っぱる力が釣り合っているので、分子全体としては「無極性分子」となります。

数学でベクトルを習った人は、ベクトルが打ち消されて「零ベクトル」になったとき、無極性分子と判断できます。

多原子分子

ここでは、アンモニア（NH₃）とメタン（CH₄）を覚えればOKです！

①アンモニア（NH₃）
アンモニアは「三角錐形」と覚えてください。また、電気陰性度はNの方が大きいので、下のように「極性分子」となります。（見にくくなるので電子等は消します）

②メタン（CH₄）
メタンは「正四面体形」と覚えましょう。そしてこの分子も、CO₂の時と同じで「結合の極性」はあるが、「分子の極性」はない、つまり「無極性分子」です。

今回は以上です。この覚えるべきはこの６つです！頑張ってください。

今回は分子の形の覚え方をやりましたが、実は分子の形を推測する理論がきちんとあります。少し発展編になりますが、興味のある人は「1-3 分子の形を推測する方法を教えてください。」を読んでください。